廣州高一化學輔導
發布于:2022-04-15 15:38:05廣州高一化學輔導,簡單學習網高中補習課程口碑不錯。
高一化學:必修二知識點總結復習手冊(4)
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C()+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如B(OH)28H2O+NH4C=BC2+2NH3&rr;+10H2O
③大多數分解反應如KCO3、KMO4、CCO3的分解等。
3、能的分類:
形成條件利用歷史性質
一次能
常規能可再生資水能、風能、生物質能
不可再生資煤、石油、天然氣等化石能
新能可再生資太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資核能
二次能(一次能經過加工、轉化得到的能稱為二次能)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。B(OH)28H2O與NH4C的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
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