初中高中九科視頻課程1200分鐘
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                                  廣州高一化學輔導

                                  發布于:2022-04-15 15:38:05

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                                  第二章 化學反應與能量

                                  第一節 化學能與熱能

                                  1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

                                  原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

                                  2、常見的放熱反應和吸熱反應

                                  常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

                                  ④大多數化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。

                                  常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C()+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

                                  ②銨鹽和堿的反應如B(OH)28H2O+NH4C=BC2+2NH3&rr;+10H2O

                                  ③大多數分解反應如KCO3、KMO4、CCO3的分解等。

                                  3、能的分類:

                                  形成條件利用歷史性質

                                  一次能

                                  常規能可再生資水能、風能、生物質能

                                  不可再生資煤、石油、天然氣等化石能

                                  新能可再生資太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

                                  不可再生資核能

                                  二次能(一次能經過加工、轉化得到的能稱為二次能)

                                  電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

                                  [思考]一般說,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

                                  點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。B(OH)28H2O與NH4C的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。

                                  以上就是關于廣州高一化學輔導的詳細介紹,更多與高一輔導有關的內容,請繼續關注數豆子。

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