河南高一輔導班
發布于：2022-04-15 15:37:53河南高一輔導班，高中生使用網課學習效率較高。
高一化學：金屬的化學性質知識點F的性質
點燃
(1)F與O2反應，隨著外界條件和兩者量的相對多少不同，生成的產物不同。
高溫
3F+2O2(純)F3O4(黑色、有磁性)
570℃～1400℃
2F(過量)+O2 2FO(黑色，該反應在煉鋼過程中發生)
高溫
4F+3O2 2F2O3(紅棕色)
生成F3O4的反應還有：3F+4H2O(g)F3O4+4H2
(2)探究鐵銹的成分及形成
鋼鐵發生電化腐蝕時，F參與電極反應的產物為F2+，后與OH-反應生成F(OH)2;因其不穩定，又轉變成F(OH)3失去部分水變成F2O3H2O。
(3)探究鐵與酸的反應：
鐵與鹽酸、稀硫酸的反應：F+2H+==F2++H2O(反應后溶液呈淺綠色)
鐵與過量稀硝酸的反應：3FO+10H++NO3-==3F3++NO&rr;+5H2O(反應后溶液呈棕黃色)
鐵與濃硫酸的反應：常溫下，F在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強氧化性，使F的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內部的金屬繼續跟濃硫酸反應。
交流研討：金屬鈉與金屬鐵的性質比較
性 質相 同 點不 同 點
物理性質都是銀白色的金屬，
都能導電、導熱。密度：ρ(F)>ρ(N)
硬度：F>N
熔沸點：F>N
化學性質都能跟氧氣、水等反應鈉更易與氧氣、與水等反應
注意：(1)鈉與鹽溶液反應時，由于水的存在，鈉不能發生置換反應，如：
2N+CSO4==N2SO4+C(x)
一般鈉與鹽溶液的反應，可以先考慮鈉與水的反應，再考慮鈉與水反應的產物NOH能否和該鹽溶液反應。上述與硫酸銅溶液的反應可以寫成：
2N+2H2O+CSO4==C(OH)2↓+N2SO4+H2&rr;
鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬，如：
4N+TC4(熔融)==4NC+T
(2)氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動的原理解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：
H2O+AO2-+H+A(OH)3 A3++3OH-
H2O+ AO2-+H+ A(OH)3 A3++3OH-
(酸式電離) (堿式電離)
其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H+(或OH-)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應當加入弱酸或弱堿時，因H+或OH-濃度太小，不能使上述平衡移動，因此A(OH)3只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿
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